Вычислите массу оксида серы(IV), который можно получить при обжиге пирита массой 32 г, если массовая доля примесей в образце пирита, взятого для реакции, составляет 25%. (Основной реагент, содержащийся в пирите, - FeS2.)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Начнем с расчета массы FeS2 в образце пирита:
Массовая доля FeS2 в образце = 100% - 25% = 75%
Масса FeS2 = 32 г * 0.75 = 24 г

Далее составим уравнение реакции обжига пирита:
4FeS2 + 11O2 -> 2Fe2O3 + 8SO2

Найдем молярные массы соединений:
FeS2 = 119.98 г/моль
SO2 = 64.07 г/моль
Fe2O3 = 159.69 г/моль

Рассчитаем количество молей FeS2 в образце:
Мольная масса FeS2 = 119.98 г/моль
Моль FeS2 = 24 г / 119.98 г/моль = 0.2001 моль

Из уравнения реакции видно, что соотношение между FeS2 и SO2 равно 4:8, следовательно:
Mолей SO2 = 0.2001 моль * (8/4) = 0.4002 моль

Найдем массу SO2, которая образуется при обжиге пирита:
Масса SO2 = количество молей SO2 молярная масса SO2 = 0.4002 моль 64.07 г/моль = 25.65 г

Таким образом, масса оксида серы(IV), которую можно получить при обжиге пирита массой 32 г с массовой долей примесей 25%, составляет 25.65 г.