Рассчитать массу осадка,при взаимодействии 0,02моль нитрата серебра с хлоридом кальция

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Мольная масса нитрата серебра AgNO3 = 169,87 г/моль
Мольная масса хлорида кальция CaCl2 = 110,98 г/моль

Напишем уравнение реакции между нитратом серебра и хлоридом кальция:

AgNO3 + CaCl2 -> AgCl + Ca(NO3)2

Рассчитаем массу каждого реагента:

Масса нитрата серебра = моль мольная масса = 0,02 моль 169,87 г/моль = 3,3974 г
Масса хлорида кальция = моль мольная масса = 0,02 моль 110,98 г/моль = 2,198 г

Найдем массу образовавшегося осадка (хлорида серебра):

Так как стехиометрические коэффициенты перед AgCl и Ca(NO3)2 в уравнении реакции равны, то масса хлорида серебра равна массе нитрата серебра, которая была использована в реакции.

Масса осадка = 3,3974 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка (хлорида серебра) при взаимодействии 0,02 моль нитрата серебра с хлоридом кальция составляет 3,3974 г.