Химия. Задача на концентрацию А) Какую массу соды (NaHCO3) и какой объем воды необходимо взять для приготовления 300 мл 5%-го раствора с плотностью 1,0337 г/см3? Вычислить молярную концентрацию и титр раствора . б) Какая масса 4-молярного раствора серной кислоты с плотностью 1,3 г/см3 может вступить в реакцию с 100 г раствора из задачи (а)?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

А)

Вычислим массу соды, необходимую для приготовления раствора:
Масса соли = объем раствора концентрация = 300 мл 0,05 = 15 г

Вычислим массу воды, необходимую для приготовления раствора:
Масса воды = Объем раствора - масса соли = 300 мл - 15 г = 285 г

Вычислим количество вещества (молей) соли:
n(NaHCO3) = масса соли / молярная масса = 15 г / (22,99 + 1 + 12 + 16 + 3 * 16) = 0,15 моль

Вычислим молярную концентрацию раствора:
C = количество вещества / объем раствора = 0,15 моль / 0,3 л = 0,5 М

Вычислим титр раствора:
ρ = m / V
m = ρ V = 1,0337 г/см3 300 мл = 310,11 г
Титр = молярная масса / объем раствора = 310,11 г / 0,3 л = 1033,7 г/л

Б)
Вычислим количество вещества серной кислоты, содержащееся в 100 г раствора из задачи (а):
n(H2SO4) = масса / молярная масса = 100 г / (2 1 + 32 + 4 16) = 0,78125 моль

Вычислим массу серной кислоты в 4-молярном растворе:
m = n молярная масса = 0,78125 моль (2 + 32 + 4 * 16) = 78,125 г

Ответ: 78,125 г 4-молярного раствора серной кислоты может вступить в реакцию с 100 г раствора из задачи (а).