Химия задача простая CaO (тв.) + H2O (ж.) = Ca(OH)2 (тв.) +985,9 кдж
При получении гашёной извести выделяется большое количество тепла, и
смесь очень сильно разогревается. Определи количество выделившегося
тепла, если масса оксида кальция 560 г.
Ответ: Q
кДж.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно воспользоваться уравнением реакции:

CaO + H2O = Ca(OH)2 + 985,9 кДж

Сначала найдем количество вещества CaO в молях:

Молярная масса CaO = 40,08 г/моль
Масса CaO = 560 г

n(CaO) = 560 г / 40,08 г/моль ≈ 13,97 моль

Теперь посчитаем количество выделенного тепла:

1 моль CaO выделяет 985,9 кДж
13,97 моль CaO выделит:
Q = 13,97 моль * 985,9 кДж/моль ≈ 13806,623 кДж

Ответ: Q ≈ 13806,623 кДж.