Какой объем двумолярного раствора аммиака необходимо взять для осаждения AL(OH)3 ИЗ 300МЛ РАСТВОРА ALCL3 МАССОВАЯ ДОЛя =20% плотность 1.2 г/мл

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно определить количество вещества AL(OH)3, которое необходимо осадить из раствора AlCl3, затем вычислить количество вещества аммиака, необходимого для осаждения данного количества AL(OH)3.

Определим количество вещества ALCl3 в 300 мл раствора с массовой долей 20%:
Масса ALCl3 = плотность объем = 1.2 г/мл 300 мл = 360 г
Масса ALCl3 в 300 мл раствора = 0.2 * 360 г = 72 г

Найдем количество вещества ALCl3:
Молярная масса AlCl3 = 27 + 3 * 35.5 = 133 г/моль
Количество вещества ALCl3 = масса / молярная масса = 72 г / 133 г/моль ≈ 0.54 моль

Так как AL(OH)3 взаимодействует с AlCl3 в соотношении 1:3, то количество AL(OH)3 равно 0.54 моль / 3 ≈ 0.18 моль.

Теперь найдем количество NH3, необходимого для осаждения 0.18 моль AL(OH)3. Согласно реакции:
AlCl3 + 3NH3 + 3H2O -> Al(OH)3 + 3NH4Cl

Одна моль AL(OH)3 соответствует 3 молям NH3.

Таким образом, количество NH3, необходимое для осаждения 0.18 моль AL(OH)3, равно 0.18 моль * 3 = 0.54 моль.

PV = nRT

где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 латм/(Кмоль)), Т - температура.

Давление и температура не указаны, поэтому не можем точно определить объем.