Какое количество по массе гашеной извести (Ca(OH)2) может быть получено из 2 кг (СaO),содержащего 20 % примесей?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала найдем количество чистого CaO в 2 кг извести:

Масса чистого CaO = 2 кг (1 - 0.2) = 2 кг 0.8 = 1.6 кг

Теперь составим уравнение для реакции превращения CaO в Ca(OH)2:

CaO + H2O → Ca(OH)2

Молярная масса CaO = 40 г/моль
Молярная масса Ca(OH)2 = 74 г/моль

1 моль CaO соответствует 1 моль Ca(OH)2

Теперь найдем количество моль CaO в 1.6 кг:

Количество моль CaO = 1.6 кг / 40 г/моль = 0.04 моль

Так как 1 моль CaO соответствует 1 моль Ca(OH)2, получим, что количество моль Ca(OH)2 также равно 0.04 моль.

Теперь найдем массу Ca(OH)2, которая может быть получена:

Масса Ca(OH)2 = количество моль молярная масса = 0.04 моль 74 г/моль = 2.96 г

Таким образом, из 2 кг CaO можно получить 2.96 г Ca(OH)2.