Решить задачу: 1)В раствор иодида калия опустили электроды и пропустили эл. ток. В результате образовался раствор с массовой долей КОН 7.8 % массой 270 г. Вычислите объем водорода, который выделился при этом (н.у.) 2)Определите один из самых тяжёлых и самый дорогой платиновый металл 7 группы, название которого происходит от греч. ЗАПАХ по резко пахнущему высшему оксиду, в котором массовая доля кислорода 25.2%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Для решения этой задачи необходимо составить химическое уравнение реакции электролиза иодида калия:
2KI -> 2K + I2

Исходя из уравнения, на 2 моль калия выделяется 1 моль иода, а на 1 моль калия выделяется 1 моль водорода.
Молярная масса КОН = 56.1 г/моль
Молярная масса иода I2 = 253.8 г/моль
Молярная масса водорода = 2 г/моль

Масса калия, K = 270 г * (1 - 0.078) = 248.4 г
Количество молей K = 248.4 г / 39.1 г/моль = 6.36 моль

Количество молей водорода = 6.36 моль
Масса водорода = 6.36 моль * 2 г/моль = 12.72 г

Объем водорода при н.у. можно рассчитать по формуле: V = n 22.4 л/моль
V = 6.36 моль 22.4 л/моль = 142.56 л

Итак, объем водорода, который выделился при электролизе иодида калия, составляет 142.56 л.

2) Самым тяжелым и дорогим платиновым металлом 7 группы является осмий (Os). Название "осмий" происходит от греческого слова "оздор" - запах, так как его высший оксид обладает резким запахом. Массовая доля кислорода в этом оксиде составляет 25.2%.