Раствор 0,2343 г сульфата натрия оттитрован 34,50 или раствора KMnO4= 0,05 моль/ л Вычислить W % безводного Na2SO3 в образце

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса сульфата натрия (Na2SO3) = 0,2343 г
Объем раствора KMnO4 = 34,50 мл
Концентрация раствора KMnO4 = 0,05 моль/л

Найдем количество молей сульфата натрия:
Масса молекулы Na2SO3 = 2(23) + 32 + 3(16) = 126 г/моль
Количество молей = масса / масса молекулы = 0,2343 / 126 = 0,001859524 моль

Найдем количество молей KMnO4, необходимых для оттитровки сульфата натрия:
Молярное соотношение между сульфатом натрия и KMnO4: 1:5
Количество молей KMnO4 = 0,001859524 * 5 = 0,00929762 моль

Найдем объем раствора KMnO4 в литрах:
Объем = 34,50 мл = 0,0345 л

Найдем массу молекулы KMnO4:
Масса молекулы KMnO4 = 39 + 55 + 4(16) = 158 г/моль

Найдем концентрацию KMnO4 в моль/л:
Концентрация = количество молей / объем = 0,00929762 / 0,0345 = 0,269525 моль/л

Сравним концентрацию KMnO4 и концентрацию сульфата натрия. Учитывая молярное соотношение, получаем:
0,269525 моль/л KMnO4 соответствуют 0,053905 моль/л Na2SO3

Найдем массу сульфата натрия без воды:
Масса = количество молей массу молекулы = 0,053905 126 = 6,77843 г

Найдем содержание безводного Na2SO3 в образце в процентах:
W % = (масса безводного Na2SO3 / общая масса образца) 100% = (6,77843 / 0,2343) 100% ≈ 2,894%

Ответ: содержание безводного Na2SO3 в образце составляет около 2,894%.