Какой объем аммиака выделится при взаимодействии 14 г азота с водородом при н.у.?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для этого необходимо сначала составить уравнение реакции взаимодействия азота и водорода:

N2 + 3H2 → 2NH3

Далее определяем количество вещества, участвующих в реакции
Молярная масса N2 = 28 г/мол
Молярная масса H2 = 2 г/моль

Количество вещества азота (N2)
n(N2) = m(N2) / M(N2) = 14 г / 28 г/моль = 0,5 моль

Так как коэффициент при N2 в реакции равен 1, то количество вещества водорода (H2), необходимое для реакции с азотом, высчитывается по соотношению коэффициентов в реакции
n(H2) = n(N2) * 3 = 1,5 моль

Объем аммиака (NH3), выделившегося при реакции, можно найти по закону Центральной реакции
V(NH3) = V = V_0 * n(NH3) / n_
где V_0 и n_0 - объем и количество вещества газов, находящихся в н.у. соответственно, а n(NH3) в данном случае равно 1 моль.

Так как 1 моль газа занимает при н.у. объем 22,4 л, то объем аммиака может быть найден так
V(NH3) = 22,4 л * 1,5 моль / 1 моль = 33,6 л

Таким образом, при реакции 14 г азота с водородом при н.у. образуется 33,6 л аммиака.