Этанол массой 15 г прореагировал с аминоуксусной к-той массой 15 г. при этом получен эфир массой 18 г. Вычислите выход продукта реакции в% от теоретического.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество веществ, которые могут реагировать на основе их молекулярных масс:

Молярная масса этанола (С2Н5ОН) = 46 г/мол
Молярная масса аминоуксусной кислоты (C2H5NO2) = 75 г/мол
Молярная масса эфира (C4H9NO2) = 103 г/моль

Масса этанола в молях
15 г / 46 г/моль ≈ 0.326 моль

Масса аминоуксусной кислоты в молях
15 г / 75 г/моль ≈ 0.2 моль

Так как коэффициенты стехиометрических уравнений равны 1, можно сказать, что реагенты находятся в эквимолярном соотношении. Таким образом, аминоуксусной кислоты должно быть потрачено столько же, сколько этанола.

Масса теоретически выходящего продукта (эфира) в молях
0.2 моль * 103 г/моль = 20.6 г

Выход продукта в процентах от теоретического
(18 г / 20.6 г) * 100% ≈ 87.4%

Таким образом, выход продукта в данной реакции составляет приблизительно 87.4% от теоретического.