Какой объём оксида углерода (4) (н.у.) образуется при сгорании ацетилена (C2H2) массой 5,2г?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения объема оксида углерода (IV) используем формулу:

V = (m/M) * 22.4,

где V - объем газа в литрах при нормальных условиях,
m - масса газообразного вещества в граммах,
M - молярная масса газа (CO).

Сначала расчитаем количество молей ацетилена:

n(C2H2) = m/M(C2H2),
n(C2H2) = 5,2г / 26,04г/моль = 0,2 моль.

Согласно уравнению реакции сгорания ацетилена:

C2H2 + 2,5O2 -> 2CO2 + H2O.

Образуется столько же молей CO:

n(CO) = n(C2H2) = 0,2 моль.

Расчитаем массу CO:

m(CO) = n M(CO) = 0,2 моль 28,01 г/моль = 5,602 г.

Теперь по формуле находим объем CO:

V(CO) = (m/M) 22,4,
V(CO) = (5,602г / 28,01г/моль) 22,4л/моль = 4,48 л.

Итак, при сгорании ацетилена массой 5,2г образуется 4,48 л оксида углерода (IV) при нормальных условиях.