Вычисление результатов титриметрического анализа Через 25,00 мл раствора соляной кислоты с титром 0,006970 г/мл пропу- щен газ, содержащий аммиак, на тирование остатка кислоты пошло 7,25 мл раствора NaOH. Определить массу аммиака, если на 25 мл кислоты расхо- дуется 14 мл NaOH.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество молей соляной кислоты, содержащейся в 25,00 мл раствора
Масса соляной кислоты = обьем титр = 25,00 мл 0,006970 г/мл = 0,17425
Количество молей соляной кислоты = масса / молярная масса = 0,17425 г / 36,46 г/моль = 0,00477 моль

Так как на титрование остатка кислоты пошло 7,25 мл раствора NaOH, то количество молей NaOH
Количество молей NaOH = V C = 7,25 мл 0,006970 г/мл = 0,0505 моль

Так как на 25,00 мл кислоты расходуется 14 мл NaOH, то масса аммиака
Количество молей NH3 = количество молей NaOH = 0,0505 мол
Масса аммиака = количество молей молярная масса = 0,0505 моль 17 г/моль = 0,8585 г

Итак, масса аммиака, присутствующего в растворе, равна 0,8585 г.