Простейшая Химия поомгите Сколько граммов железа нужно взять, чтобы прореагировал
2г серы
Чтобы получить сульфид железа, взяли 15 г железа и 8 г серы. Какое вещество взято в избытке и какова масса этого избытка?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции с серой необходимо знать их молярные соотношения. Молярная масса серы (S) равна 32 г/моль, а молярная масса железа (Fe) равна примерно 55,8 г/моль.

Уравнение реакции
Fe + S -> FeS

Масса серы (S) = 2
Масса железа (Fe) = ?

Найдем количество молей каждого вещества
Молей серы (S) = 2 г / 32 г/моль = 0,0625 мол
Молей железа (Fe) = 0,0625 моль (так как коэффициент перед Fe в уравнении реакции равен 1)

Таким образом, нужно взять 0,0625 моль железа, что равно массе
Масса железа = 0,0625 моль * 55,8 г/моль = 3,49 г

Ответ: для прореагирования 2 г серы необходимо взять 3,49 г железа.

Для получения сульфида железа (FeS) из 15 г железа и 8 г серы используется следующее уравнение реакции:

Fe + S -> FeS

Массы веществ
Масса железа (Fe) = 15
Масса серы (S) = 8 г

1) Найдем количество молей железа и серы
Молей железа (Fe) = 15 г / 55,8 г/моль ≈ 0,268 мол
Молей серы (S) = 8 г / 32 г/моль = 0,25 моль

2) Определим, какое вещество является избыточным и рассчитаем массу избытка
Молей Fe, которое должно было прореагировать, с учетом мольного отношения 1:1 = 0,25 мол
Избыточное количество железа = 0,268 моль - 0,25 моль = 0,018 мол
Масса избыточного железа = 0,018 моль * 55,8 г/моль ≈ 1,01 г

Ответ: Избыточным веществом является железо, и масса избытка составляет примерно 1,01 г.