Термохимическое уравнение образования фтороводорода из простых веществ имеет вид: H2 + F2 → 2HF + 545,6 кДж. Энергия связи в молекуле Н2 равна 436 кДж/моль, а в молекуле F2 — 150,6 кДж/моль. Рассчитай энергию связи (кДж/моль) в молекуле HF.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо выразить энергию связи в молекуле HF через энергии связи в молекулах H2 и F2, а также учитывая энергию, выделенную при образовании HF:

Энергия связи в молекуле HF = (энергия связи в молекуле H2 + энергия связи в молекуле F2) - энергия образования H
Энергия связи в молекуле HF = (436 + 150,6) - 545,
Энергия связи в молекуле HF = 586,6 - 545,
Энергия связи в молекуле HF = 41 кДж/моль

Таким образом, энергия связи в молекуле HF равна 41 кДж/моль.