Химия, 1 курс высшего образования Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и хлороводорода. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, предварительно вычислив ее тепловой эффект. Сколько теплоты выделится, если в реакции было получено 18 г хлорида аммония?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассмотрим реакцию:

NH3(g) + HCl(g) -> NH4Cl(s)

Для вычисления теплового эффекта реакции нам необходимы термохимические данные:

ΔHf(NH4Cl) = -314.4 кДж/моль
ΔHf(NH3) = -45.9 кДж/моль
ΔHf(HCl) = -92.3 кДж/моль

Тепловой эффект реакции можно вычислить по формуле:

ΔH = Σ(ΔHf(products)) - Σ(ΔHf(reactants))

ΔH = ΔHf(NH4Cl) - (ΔHf(NH3) + ΔHf(HCl))
ΔH = -314.4 - (-45.9 - 92.3)
ΔH = -314.4 + 45.9 + 92.3
ΔH = -176.2 кДж/моль

Теперь посчитаем, сколько моль теплоты выделится при образовании 18 г хлорида аммония:

Молярная масса NH4Cl = 14 + 4 + 35.5 = 53.5 г/моль

Мольное количество NH4Cl в 18 г:

n = 18 г / 53.5 г/моль = 0.336 моль

Теплота выделится:

Q = ΔH n = -176.2 кДж/моль 0.336 моль = -59.2 кДж

Таким образом, при образовании 18 г хлорида аммония выделится 59.2 кДж теплоты.