Рассчитайте массу и объем водорода, необходимого для получения этана из 18 литров этина

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для получения этана из этинa (C2H2), необходимо провести гидрирование реакцию с водородом (H2):

C2H2 + 2H2 -> C2H6

Молярная масса этана (C2H6) = 30 г/моль
Молярная масса этина (C2H2) = 26 г/моль

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль этана требуется 2 моля водорода.

18 л этина = 0,75 моль C2H2

Так как на 1 моль C2H6 требуется 2 моля H2, то на 0,75 моль C2H2 требуется 1,5 моль H2.

Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Масса водорода, необходимая для реакции:

1,5 моль * 2 г/моль = 3 г

Объем водорода, необходимый для реакции:

Так как 1 моль газа при нормальных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление) занимает объем примерно 22,4 литра, то:

1,5 моль * 22,4 л/моль = 33,6 л

Итак, для получения этана из 18 л этина, необходимо 3 г водорода и 33,6 л водорода.