Вычислить массу гидроксида меди,которая может выделиться при взаимодействии 20 гр NaOH и 32 гр CuSO4.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Находим количество моль вещества NaOH и CuSO4.
Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
Молярная масса CuSO4 = 63.5 + 32 + 4*16 = 159.5 г/моль

Моль NaOH = 20 г / 40 г/моль = 0.5 моль
Моль CuSO4 = 32 г / 159.5 г/моль = 0.2 моль

Находим соотношение между NaOH и Cu(OH)2 в реакции образования гидроксида меди.
CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Так как уравнение показывает, что для образования 1 моль Cu(OH)2 требуется 2 моля NaOH, то соотношение между этими веществами равно 1:2.

Вычисляем количество моль Cu(OH)2, которое выделится.
Если NaOH и CuSO4 реагируют в соотношении 1:2, то CuSO4 ограничителен и образуется такое количество Cu(OH)2, которое соответствует 0.2 моль CuSO4.

Таким образом, выделившийся гидроксид меди будет равен 0.2 моль.

Находим массу гидроксида меди.
Молярная масса Cu(OH)2 = 63.5 + 216 + 21 = 97.5 г/моль

Масса Cu(OH)2 = 0.2 моль * 97.5 г/моль = 19.5 г

Ответ: Масса гидроксида меди, которая может выделиться при взаимодействии 20 г NaOH и 32 г CuSO4, составляет 19.5 г.