Вычислите среднюю скорость реакции этерификации HCOOH + C3H7OH → HCOOC3H7 + H2O при 70 °С, если за 20 мин концентрация муравьиной кислоты уменьшилась с 2,4 моль/л до 1,6 моль/л.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество молей, потребовавшееся для реакции:

n(HCOOH) = 2,4 моль/л - 1,6 моль/л = 0,8 моль/л
Так как коэффициенты перед HCOOH и C3H7OH равны 1, то количество молей, потребовавшихся для образования продуктов, также равно 0,8 моль/л.

Теперь определим изменение концентрации C3H7OH:

n(C3H7OH) = 0,8 моль/л
Так как коэффициент перед C3H7OH равен 1, то концентрация C3H7OH уменьшилась на 0,8 моль/л.

Теперь найдем скорость реакции:

V = Δn/Δt
V = 0,8 моль/л / 20 мин = 0,04 моль/(л*мин)

Теперь переведем минуты в секунды:

1 мин = 60 сек
20 мин = 20 * 60 = 1200 сек

Теперь вычислим скорость реакции в размерности, которую обычно используют для скорости реакции - моль/(л*с):

V = 0,04 моль/л / 1200 сек = 0,0000333 моль/(л*с)

Таким образом, средняя скорость реакции этерификации HCOOH + C3H7OH → HCOOC3H7 + H2O при 70 °С равна 0,0000333 моль/(л*с).