На основании термохимических уравнения разложение карбоната кальция CaCO3(тв)=CaO(тв)+СО2(г)-157кДж"рассчитайте,какая масса карбоната кальция подверглась разложению,если в ходе реакции было затначено:а)31,4кДж б)78,5кДж в)3140кДж теплоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам необходимо вычислить количество карбоната кальция (CaCO3), которое подверглось разложению при заданных значениях выделившейся теплоты.

Рассмотрим уравнение реакции разложения карбоната кальция:
CaCO3(тв) = CaO(тв) + CO2(г) ΔH = -157 кДж

Рассчитаем количество моля карбоната кальция, разложившееся при выделении заданной теплоты:

а) Для 31.4 кДж:
ΔH1 = -157 кДж, m1 = x г
31.4 кДж / -157 кДж = x г / 100 г
x = 20 г

б) Для 78.5 кДж:
ΔH2 = -157 кДж, m2 = y г
78.5 кДж / -157 кДж = y г / 100 г
y = 50 г

в) Для 3140 кДж:
ΔH3 = -157 кДж, m3 = z г
3140 кДж / -157 кДж = z г / 100 г
z = 2000 г

Таким образом, масса карбоната кальция, подвергшегося разложению при выделении 31,4 кДж составляет 20 г, при выделении 78,5 кДж - 50 г, при выделении 3140 кДж - 2000 г.