Рассчитайте массу соли,полученной при взаимодействии алюминия 9 грамм 49 граммами серной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим, сколько алюминия потребуется для реакции с серной кислотой:

m(Al) = 9 г

M(Al) = 27 г/моль

n(Al) = m(Al) / M(Al) = 9 г / 27 г/моль = 0.33 моль

Согласно уравнению реакции:

3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2

Таким образом, по соотношению между коэффициентами перед реагентами и продуктами видно, что для образования 1 моль алюминий алюминия потребуется 3 моля серной кислоты.

С учетом этого, потребуется:

n(H2SO4) = 0.33 моль * 3 = 0.99 моль

m(H2SO4) = n(H2SO4) M(H2SO4) = 0.99 моль 98 г/моль = 96.02 г

Масса серной кислоты оказывается избыточной, значит алюминий будет полностью использован в реакции.

Теперь найдем массу соли, полученной в результате реакции:

M(Al2(SO4)3) = 27 2 + 32 3 + 16 * 12 = 342 г/моль

Масса соли:

m(Al2(SO4)3) = n(Al2(SO4)3) M(Al2(SO4)3) = 0.33 моль 342 г/моль = 112.86 г

Таким образом, масса соли, полученной при взаимодействии 9 г алюминия и 49 г серной кислоты, составляет 112.86 г.