Определить объем водорода, полученный при реакции 13 г цинка с соляной кислотой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции между цинком и соляной кислотой:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль
Молярная масса водорода (H2) = 2,02 г/моль

Масса цинка (m) = 13 г
Коэффициент перед цинком в уравнении реакции = 1

Так как цинк реагирует с 2 молями соляной кислоты, то количество вещества соляной кислоты равно 2 моля.

Используем закон сохранения массы и выражаем количество вещества водорода:

m(Zn) = n(Zn)M(Zn)
13 = n(Zn)65,38
n(Zn) = 13/65,38 ≈ 0,198 моль

Так как коэффициент перед H2 в уравнении реакции равен 1, то количество вещества водорода равно количеству вещества цинка.

n(H2) = 0,198 моль

Объем водорода можно найти, учитывая, что 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л:

V(H2) = n(H2)22,4
V(H2) = 0,19822,4 = 4,43 л

Таким образом, объем водорода, полученный при реакции 13 г цинка с соляной кислотой, составит 4,43 л.