1.при взаимодействии 6.85 г метала с водой выделилось 1.12 л водорода (н. у.) определите этот металл, если он в своих соединениях двухвалентен. 2.определите объём ( н. у.) газовой смеси азота и водорода, в которой массовая доля водорода составляет 6.67 процента а число атомов водорода равно 2.69 умноженное на 10 в 23 степени

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала найдем количество вещества водорода, выделенного при реакции:

n(H2) = V(H2) / Vm = 1.12 / 22.4 = 0.05 моль

Так как металл двухвалентен, то количество вещества металла равно половине количества вещества водорода:

n(M) = 0.05 / 2 = 0.025 моль

Теперь найдем массу металла:

m(M) = n(M) M(M) = 0.025 6.85 = 0.17125 г

Таким образом, данный металл - это магний (Mg).

Для решения этой задачи сначала найдем количество вещества водорода в газовой смеси:

n(H2) = m(H2) / M(H2) = 0.0667 m / 2 = 2.69 10^23 / 6.022 * 10^23 = 0.447 моль

Так как вода состоит из двух атомов водорода на один атом кислорода, то общее количество атомов вещества в газовой смеси равно 3 * n(H2):

N = 3 * 0.447 = 1.341 моль

Теперь найдем объем газовой смеси:

V = N Vm = 1.341 22.4 = 30.03 л

Таким образом, объем газовой смеси азота и водорода составляет 30.03 л.