1.) Какой объем углекислого газа выделиться при разложении 250г. известняка, содержащего 20% примесей? 2.) Решить цепочку уравнений: Cu->CuO->CuCl2->Cu(OH)2->CuO
1.) Какой объем углекислого газа выделиться при разложении 250г. известняка, содержащего 20% примесей? 2.) Решить цепочку уравнений: Cu->CuO->CuCl2->Cu(OH)2->CuO
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
1.) Сначала найдем массу чистого известняка в 250г образца.
Масса чистого известняка = 250г (1 - 0.2) = 250г 0.8 = 200г
Затем рассчитаем количество молей известняка:
Молярная масса CaCO3 = 40.08г/моль (Ca) + 12.01г/моль (C) + 3 * 16.00г/моль (O) = 100г/моль
Моль вещества = масса / молярная масса = 200г / 100г/моль = 2 моль
Теперь рассчитаем количество молей CO2, выделившегося при разложении CaCO3:
2 моль CaCO3 -> 2 моль CO2
2 моль CO2 -> 2 * 22.4 л = 44.8 л CO2
Объем углекислого газа, выделенного при разложении 250г известняка, составит 44.8 л.
2.) Решение данной цепочки уравнений:
Cu -> CuOCu + 0.5O2 -> CuOCuO -> CuCl2
CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2OCuCl2 -> Cu(OH)2
CuCl2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2NaClCu(OH)2 -> CuO
Cu(OH)2 -> CuO + H2O
Итак, цепочка уравнений:
Cu + 0.5O2 + 2HCl + 2NaOH -> CuO + 2NaCl + H2O