1.) Сначала найдем массу чистого известняка в 250г образца Масса чистого известняка = 250г (1 - 0.2) = 250г 0.8 = 200г
Затем рассчитаем количество молей известняка Молярная масса CaCO3 = 40.08г/моль (Ca) + 12.01г/моль (C) + 3 * 16.00г/моль (O) = 100г/мол Моль вещества = масса / молярная масса = 200г / 100г/моль = 2 моль
Теперь рассчитаем количество молей CO2, выделившегося при разложении CaCO3 2 моль CaCO3 -> 2 моль CO 2 моль CO2 -> 2 * 22.4 л = 44.8 л CO Объем углекислого газа, выделенного при разложении 250г известняка, составит 44.8 л.
2.) Решение данной цепочки уравнений:
Cu -> Cu Cu + 0.5O2 -> CuOCuO -> CuCl CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2OCuCl2 -> Cu(OH) CuCl2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2NaClCu(OH)2 -> Cu Cu(OH)2 -> CuO + H2O
1.) Сначала найдем массу чистого известняка в 250г образца
Масса чистого известняка = 250г (1 - 0.2) = 250г 0.8 = 200г
Затем рассчитаем количество молей известняка
Молярная масса CaCO3 = 40.08г/моль (Ca) + 12.01г/моль (C) + 3 * 16.00г/моль (O) = 100г/мол
Моль вещества = масса / молярная масса = 200г / 100г/моль = 2 моль
Теперь рассчитаем количество молей CO2, выделившегося при разложении CaCO3
2 моль CaCO3 -> 2 моль CO
2 моль CO2 -> 2 * 22.4 л = 44.8 л CO
Объем углекислого газа, выделенного при разложении 250г известняка, составит 44.8 л.
2.) Решение данной цепочки уравнений:
Cu -> CuCu + 0.5O2 -> CuOCuO -> CuCl
CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2OCuCl2 -> Cu(OH)
CuCl2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2NaClCu(OH)2 -> Cu
Cu(OH)2 -> CuO + H2O
Итак, цепочка уравнений
Cu + 0.5O2 + 2HCl + 2NaOH -> CuO + 2NaCl + H2O