Какая масса металла образуется при взаимодействии цинка с хлоридом меди в растворе массой 160 г. с массовой долей соли 0.1?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала нужно определить количество вещества меди хлорида, присутствующего в растворе:

m(CuCl2) = 160 г * 0.1 = 16 г

Затем определим количество вещества цинка, необходимого для полного взаимодействия с медным хлоридом:

2CuCl2 + Zn -> ZnCl2 + 2Cu

L(CuCl2) = 16 г
M(CuCl2) = 63.5 + 2 * 35.5 = 134.5 г/моль

n(CuCl2) = m(CuCl2) / M(CuCl2) = 16 г / 134.5 г/моль ≈ 0.119 моль

n(Zn) = n(CuCl2) / 2 = 0.119 моль / 2 = 0.0595 моль

Масса цинка:

M(Zn) = 65 г/моль

m(Zn) = n(Zn) M(Zn) = 0.0595 моль 65 г/моль ≈ 3.87 г

Таким образом, при взаимодействии цинка с хлоридом меди в растворе массой 160 г с массовой долей соли 0.1 образуется примерно 3.87 г металла.