В 294 г раствора серной кислоты с массовой долей 20% растворили 128 г окида серы(6). Опредедите массовую долю кислоты в образовавшемся растворе. Сколько молекул воды приходится на каждую молекулу кислоты в полученном растворе?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Первым шагом рассчитаем количество серной кислоты в 294 г раствора с массовой долей 20%:

Масса серной кислоты = 294 г * 20% = 58.8 г

Теперь определим количество серной кислоты, реагировавшей с окисью серы:

Молярная масса H2SO4 = 12 + 32 + 416 = 98 г/моль

Моль серной кислоты = 58.8 г / 98 г/моль = 0.6 моль

Масса серы(6) = 128 г

Молярная масса S6O = 6*32 + 16 = 208 г/моль

Моль серы(6) = 128 г / 208 г/моль = 0.615 моль

Исходя из уравнения реакции:

H2SO4 + S6O -> ????

Моль серной кислоты и моль серы равны, значит, все серная кислота реагировала. Поэтому массовая доля кислоты в образовавшемся растворе равна:

Масса раствора = 294 г + 128 г = 422 г

Массовая доля кислоты = 58.8 г / 422 г * 100% = 13.93%

Теперь найдем соотношение между молекулами воды и кислоты:

1 моль H2SO4 + 6 молекул H2O -> ????

С учетом того, что моль кислоты равен 0.6 моль, это значит, что можно соотнести 6 молекул воды на 1 молекулу H2SO4.