Прошу помочь с химией 1 курс Вычислите, какую массу карбоната натрия необходимо взять для реакции с соляной кислотой, если при этом получилось 2,856л (н. у.) углекислого газа. Объемная доля выхода продукта реакции составляет 70% от теоретически возможного.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала запишем уравнение реакции:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Теперь найдем количество вещества углекислого газа, образовавшегося в результате реакции:

V(CO2) = 2.856 л
n(CO2) = V(CO2)/Vm = 2.856/22.4 = 0.1275 моль

Теперь найдем количество вещества карбоната натрия, необходимого для реакции:

n(Na2CO3) = n(CO2)/1 = 0.1275 моль

Теперь учтем объемную долю выхода продукта реакции, которая составляет 70%:

n(Na2CO3) = 0.1275 / 0.7 = 0.1821 моль

Наконец, найдем массу карбоната натрия:

M(Na2CO3) = 105.99 + 212.01 + 316 = 105.99 + 24.02 + 48 = 178.01 г/моль

m(Na2CO3) = n(Na2CO3) M(Na2CO3) = 0.1821 178.01 = 32.43 г

Итак, необходимо взять 32.43 г карбоната натрия для реакции с соляной кислотой.