Вычислите теплоту реакции 1)вычислите теплоту реакции дегидрирования этана
C2H6 —> C2H4 + H2
если теплота образования
∆Нобр. C2H4= 226.75 кДж\моль
∆Нобр. C2H6= -84.67 кДж\моль
2) теплота сгорания и растворения

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Для вычисления теплоты реакции дегидрирования этана необходимо использовать уравнение реакции:

C2H6 → C2H4 + H2

Теплоту этой реакции можно найти как разность теплот образования реагентов и продуктов с учетом их коэффициентов в уравнении реакции:

ΔНреакции = Σ(ΔНпродуктов) - Σ(ΔНреагентов)

ΔНреакции = (1 226.75 кДж/моль + 1 0 кДж/моль) - (1 * -84.67 кДж/моль) = 226.75 кДж/моль + 84.67 кДж/моль = 311.42 кДж/моль

Таким образом, теплота реакции дегидрирования этана составляет 311.42 кДж/моль.

2) Для рассчета теплоты сгорания и растворения необходимо предоставить дополнительные данные, такие как уравнения реакций и теплоты образования реагентов и продуктов.