Рассчитать массу фосфорной кислоты, которую можно получить из 80 г фосфата кальция при его взаимодействии с азотной кислотой. Массовая доля выхода к-ты 96%.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество моль фосфата кальция:

m(Ca3(PO4)2) = 80 г
M(Ca3(PO4)2) = 310 г/моль

n(Ca3(PO4)2) = m(Ca3(PO4)2) / M(Ca3(PO4)2)
n(Ca3(PO4)2) = 80 г / 310 г/моль ≈ 0,258 моль

Согласно реакции:
3Ca3(PO4)2 + 6HNO3 -> 6Ca(NO3)2 + 2H3PO4

Молярная масса фосфорной кислоты H3PO4 = 98 г/моль

Так как массовая доля выхода кислоты 96%, то количество моль полученной кислоты будет:

n(H3PO4) = 0,258 моль * 0,96 ≈ 0,248 моль

Теперь найдем массу полученной фосфорной кислоты:

m(H3PO4) = n(H3PO4) M(H3PO4)
m(H3PO4) = 0,248 моль 98 г/моль ≈ 24,4 г

Итак, масса фосфорной кислоты, которую можно получить из 80 г фосфата кальция, равна примерно 24,4 г.