Вычислите объем кислорода , необходимый для полного сгорания глицерина массой 18.4 г при нормальных условиях.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для полного сгорания глицерина массой 18.4 г необходимо соотношение между массой глицерина и объемом кислорода по уравнению реакции сгорания:

C3H8O3 + 4.5O2 -> 3CO2 + 4H2O

Молярная масса глицерина (C3H8O3) равна 92 г/моль.

Сначала найдем количество молей глицерина:

n = m / M
n = 18.4 г / 92 г/моль
n = 0.2 моль

Из уравнения реакции видно, что для сгорания 1 моль глицерина требуется 4.5 моль кислорода. Следовательно, для 0.2 моль глицерина потребуется:

n(O2) = 0.2 моль * 4.5 = 0.9 моль кислорода

Теперь вычислим объем этого кислорода при нормальных условиях (273 К, 1 атм):

V = n Vm
V = 0.9 моль 22,41 л/моль
V = 20.17 л

Таким образом, для полного сгорания глицерина массой 18.4 г при нормальных условиях потребуется 20.17 л кислорода.