Какой объем концентрированной сулфатной кислоты (плотность 1,84г/см3) с массовой долей кислоты 98% необходимо взять для полного растворения 8г меди?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим молекулярную массу меди (Cu) - 63,55 г/моль.

Затем найдем количество моль меди в 8г:

n = m/M = 8г / 63,55г/моль ≈ 0,126 моль

Поскольку медь реагирует с сульфатной кислотой по уравнению:

Cu + H2SO4 -> CuSO4 + H2

То для полного растворения 1 моль меди требуется 1 моль H2SO4.

Теперь найдем массу сульфатной кислоты, содержащую 98% кислоты в 1 моль:

m(H2SO4) = M(H2SO4) V плотность

Так как плотность сульфатной кислоты 1,84г/см³, а массовая доля кислоты 98%, то в 100г раствора содержится 98г кислоты.

Для 1 моля H2SO4:
m(H2SO4) = M(H2SO4) * 98 г = 98 г

Теперь найдем объем сульфатной кислоты, необходимый для растворения 1 моля меди:

V = m(H2SO4) / плотность = 98г / 1,84г/см³ ≈ 53,26 см³

Так как к образованию 0,126 моль меди необходимо такое же количество молов сульфатной кислоты, то для растворения 8г меди понадобится:

V = 53,26см³ * 0,126 = 6,707 см³ сульфатной кислоты.