Рассчитайте объем водорода полученного при взаимодействии цинка массой 13 г с избытком соляной кислоты. Уравнение химической реакции : Zn + 2HCl2 + H2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса цинка = 13 г, количество HCl достаточное для реакции.

Найдем количество моль цинка:
m(Zn) = 13 г
M(Zn) = 65.38 г/моль (молярная масса цинка)
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 13 г / 65.38 г/моль ≈ 0.199 моль

С учетом уравнения реакции видно, что 1 моль цинка реагирует с 2 молями HCl и образует 1 моль водорода.

Из расчета на один моль цинка образуется n(H2) = n(Zn) = 0.199 моль водорода.

Таким образом, объем водорода, образовавшегося при реакции цинка массой 13 г с избытком соляной кислоты, составляет около 4.47 л.