При сгорании 4.2 г в-ва образуется 13.2 г оксида углерода (4) и 5.4г воды. Плотность паров этого в-ва по воздуху составляет 2.9. Определите состав молекулы углеводорода .

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество моль каждого из продуктов реакции.

Найдем количество моль оксида углерода (IV):
m(CO2) = 13.2 г
M(CO2) = 12 + 16*2 = 44 г/моль

n(CO2) = m(CO2) / M(CO2) = 13.2 г / 44 г/моль ≈ 0.3 моль

Найдем количество моль воды:
m(H2O) = 5.4 г
M(H2O) = 1*2 + 16 = 18 г/моль

n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 5.4 г / 18 г/моль = 0.3 моль

Так как у нас получается равное количество молей CO2 и H2O, это говорит о том, что молекула углеводорода содержит 1 атом углерода.

Теперь найдем массу углерода в исходном веществе:
m(C) = 4.2 г - (n(CO2) M(C)) = 4.2 г - (0.3 моль 12 г/моль) = 4.2 г - 3.6 г = 0.6 г

Теперь можем найти количество моль вещества, а также количество атомов водорода:
n(H2) = [(5.4 г 2) / 18 г/моль] 2 = 1.2 моль
n(H) = n(H2) * 2 = 2.4 моль

Теперь можем составить формулу углеводорода: C0.6H2.4

Так как у нас плотость паров вещества составляет 2.9 по воздуху, а воздух состоит примерно на 80% из азота, давайте предположим, что наше вещество остается в газообразном состоянии и получается таким образом, что наше вещество - метан CH4.