Газ, полученный при полном сгорании 36,6 л сероводорода ( н. у) в избытке кислорода, поглощен 100,6 мл 23%-ного раствора гидроксида калия ( плотность 1,21 г/мл) . Вычислите массовую долю образовавшейся соли в полученном растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество вещества сероводорода:

V(H2S) = 36,6
n(H2S) = V/22,4 = 36,6/22,4 = 1,63 моль

Найдем количество вещества кислорода, затраченного на полное сгорание сероводорода:

n(O2) = 3n(H2S) = 31,63 = 4,89 моль

Недогоревший кислород идет на окисление сероводорода до кислоты. Найдем количество вещества кислорода, необходимого для этого:

n(O2_d) = n(O2) - 1,63 = 4,89 - 1,63 = 3,26 моль

Найдем количество вещества гидроксида калия, поглощенного кислотой:

V(KOH) = 100,6 мл = 0,1006
m(KOH) = Vp = 0,10061,21 = 0,1216 к
n(KOH) = m/M = 0,1216/56 = 0,00217 моль

Так как недогоревший кислород окисляет сероводород до кислоты по реакции:

H2S + O2 -> H2O + SO2

то моль сероводорода и кислорода равны, следовательно, количество вещества гидроксида калия, необходимого для нейтрализации кислоты:

n(KOH_total) = n(O2_d) = 3,26 моль

Найдем массу образовавшейся соли K2SO4:

m(K2SO4) = n(KOH_total)174 = 3,26174 = 566,28 г

Найдем массовую долю соли в полученном растворе:

m_total = m(KOH) + m(K2SO4) = 0,1216 + 0,56628 = 0,68788 кг

mass fraction(K2SO4) = m(K2SO4)/m_total = 566,28/687,88 ≈ 0,822

Ответ: массовая доля образовавшейся соли K2SO4 в полученном растворе составляет примерно 82,2%.