Химия, 1 курс. Электролиз. Напишите уравнения реакций, происходящих на электродах и суммарные реакции при электролизе расплава и раствора соли CaCl2 с инертными электродами. Рассчитайте массу веществ, выделившихся на катоде при электролизе расплава и раствора этой соли при прохождении тока 24 А в течении 5 ч.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнения реакций на электродах:

На катоде: Ca^2+ + 2e^- -> Ca
На аноде: 2Cl^- -> Cl2 + 2e^-

Суммарная реакция при электролизе расплава CaCl2: CaCl2 -> Ca + Cl2

Суммарная реакция при электролизе раствора CaCl2: CaCl2 -> Ca + Cl2

Расчет массы веществ, выделившихся на катоде:

Молярная масса CaCl2 = 40.08 + 2*35.45 = 110.98 г/моль
1 моль CaCl2 дает 1 моль Ca
Молярная масса Ca = 40.08 г/моль

Сначала найдем количество протекших кулонов:
I = Q/t
Q = It = 24 А 5 ч * 3600 с = 432000 Кл
n = Q/F
n = 432000 Кл / 96485 Кл/моль = 4.47 моль

Масса выделившегося Ca:
m = n MM
m = 4.47 моль 40.08 г/моль = 179.18 г

Итак, масса кальция, выделенного на катоде, при электролизе расплава и раствора CaCl2 при прохождении тока 24 А в течение 5 часов, составляет 179.18 г.