Задача про массу серной кислоты Вычислите массу раствора серной кислоты с массовой долей растворённого вещества 13 % ,необходимой для полной нейтрализации раствора, содержащего 150 г гидроксида калия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество молей гидроксида калия:

M(KOH) = 39,1 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль = 56,1 г/моль

n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 150 г / 56,1 г/моль ≈ 2,67 моль

Так как для полной нейтрализации 1 моль гидроксида калия необходимо 1 моль серной кислоты, то нам понадобится такое же количество молей серной кислоты.

Теперь посчитаем массу серной кислоты:

m(H2SO4) = n(H2SO4) M(H2SO4) = 2,67 моль (32 г/моль + 2 16 г/моль) ≈ 2,67 98 г/моль ≈ 261 г

Теперь вычислим массу раствора серной кислоты с массовой долей растворенного вещества 13 %:

m(раствора) = m(H2SO4) / 0,13 ≈ 261 г / 0,13 ≈ 2000 г

Итак, для полной нейтрализации раствора, содержащего 150 г гидроксида калия, потребуется примерно 2000 г раствора серной кислоты с массовой долей 13 %.