Для решения этой задачи нужно найти количество вещества хлорида цинка, затем определить количество вещества, которое необходимо для реакции с хлоридом цинка, и, наконец, вычислить массу раствора серной кислоты.
Найдем количество вещества хлорида цинка (ZnCl2) Молярная масса ZnCl2 = 65.38 g/mol + 2*35.45 g/mol = 136.28 g/mo Количество вещества хлорида цинка: n(ZnCl2) = m(ZnCl2) / M(ZnCl2) = 25 g / 136.28 g/mol ≈ 0.1833 mol
Согласно уравнению реакции ZnCl2 + H2SO4 -> ZnSO4 + 2HCl
На один моль ZnCl2 требуется один моль H2SO4. Следовательно, количество вещества H2SO4, необходимое для реакции с ZnCl2, также равно 0.1833 мол.
Найдем массу раствора серной кислоты с концентрацией 10% 10% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 10 г H2SO4 Масса H2SO4 в растворе = 0.1833 mol 98.08 g/mol = 17.95 Так как в 100 г раствора содержится 10 г H2SO4, то масса искомого раствора H2SO4 будет равна x 0.10 = 17.95 x = 17.95 г / 0.10 ≈ 179.5 г
Итак, масса израсходанного раствора серной кислоты составляет примерно 179.5 г.
Для решения этой задачи нужно найти количество вещества хлорида цинка, затем определить количество вещества, которое необходимо для реакции с хлоридом цинка, и, наконец, вычислить массу раствора серной кислоты.
Найдем количество вещества хлорида цинка (ZnCl2)
Молярная масса ZnCl2 = 65.38 g/mol + 2*35.45 g/mol = 136.28 g/mo
Количество вещества хлорида цинка: n(ZnCl2) = m(ZnCl2) / M(ZnCl2) = 25 g / 136.28 g/mol ≈ 0.1833 mol
Согласно уравнению реакции
ZnCl2 + H2SO4 -> ZnSO4 + 2HCl
На один моль ZnCl2 требуется один моль H2SO4. Следовательно, количество вещества H2SO4, необходимое для реакции с ZnCl2, также равно 0.1833 мол.
Найдем массу раствора серной кислоты с концентрацией 10%10% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 10 г H2SO4
Масса H2SO4 в растворе = 0.1833 mol 98.08 g/mol = 17.95
Так как в 100 г раствора содержится 10 г H2SO4, то масса искомого раствора H2SO4 будет равна
x 0.10 = 17.95
x = 17.95 г / 0.10 ≈ 179.5 г
Итак, масса израсходанного раствора серной кислоты составляет примерно 179.5 г.