Химия вопрос хлорид цинка массой 25 грамм растворили в воде, к полученному раствору прибавили к 10% раствор серной кисло Хлорид цинка массой 25 грамм растворили в воде, к полученному раствору прибавили к 10% раствор серной кислоты, вычислите массу израсходанного раствора серной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно найти количество вещества хлорида цинка, затем определить количество вещества, которое необходимо для реакции с хлоридом цинка, и, наконец, вычислить массу раствора серной кислоты.

Найдем количество вещества хлорида цинка (ZnCl2):
Молярная масса ZnCl2 = 65.38 g/mol + 2*35.45 g/mol = 136.28 g/mol
Количество вещества хлорида цинка: n(ZnCl2) = m(ZnCl2) / M(ZnCl2) = 25 g / 136.28 g/mol ≈ 0.1833 mol

Согласно уравнению реакции:
ZnCl2 + H2SO4 -> ZnSO4 + 2HCl

На один моль ZnCl2 требуется один моль H2SO4. Следовательно, количество вещества H2SO4, необходимое для реакции с ZnCl2, также равно 0.1833 мол.

Найдем массу раствора серной кислоты с концентрацией 10%:
10% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 10 г H2SO4.
Масса H2SO4 в растворе = 0.1833 mol 98.08 g/mol = 17.95 g
Так как в 100 г раствора содержится 10 г H2SO4, то масса искомого раствора H2SO4 будет равна:
x 0.10 = 17.95 г
x = 17.95 г / 0.10 ≈ 179.5 г

Итак, масса израсходанного раствора серной кислоты составляет примерно 179.5 г.