Какая масса соляной кислоты потребуется для растворения 1,6 г оксида меди(2)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала необходимо выяснить, какая масса соляной кислоты нужна для полного превращения 1,6 г оксида меди(II) (CuO) в хлорид меди(II) (CuCl2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O

Молярная масса CuO = 79,55 г/моль
Молярная масса HCl = 36,46 г/моль

Масса CuO = 1,6 г

Рассчитаем количество молей CuO:
n(CuO) = масса / молярная масса = 1,6 г / 79,55 г/моль = 0,02 моль

Из уравнения реакции видно, что для растворения 1 моль CuO необходимо 2 моля HCl. Тогда для растворения 0,02 моль CuO потребуется:
n(HCl) = 2 n(CuO) = 2 0,02 моль = 0,04 моль

Рассчитаем массу соляной кислоты, необходимую для реакции:
молярность = масса / молярная масса
масса = молярность молярная масса
масса(HCl) = n(HCl) молярная масса(HCl) = 0,04 моль * 36,46 г/моль = 1,4584 г

Таким образом, для растворения 1,6 г оксида меди(II) потребуется примерно 1,46 г соляной кислоты.