Вычислите массу этаналя,который потребуется для получения 2.4г этановой кислоты,если выход реакции 83%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо знать химическое уравнение реакции превращения этаналя в этановую кислоту:

CH3CHO + 2[O] -> CH3COOH

Молярная масса этаналя (CH3CHO) = 44.053 г/моль
Молярная масса этановой кислоты (CH3COOH) = 60.052 г/моль
Масса этановой кислоты, которую мы хотим получить = 2.4 г
Выход реакции = 83% = 0.83

Вычислим, сколько моль этановой кислоты мы получим:

Моль этановой кислоты = масса / молярная масса
Моль этановой кислоты = 2.4 г / 60.052 г/моль ≈ 0.04 моль

Теперь найдем, сколько моль этаналя нам необходимо для получения этой массы этановой кислоты:

1 моль этаналя превращается в 1 моль этановой кислоты, поэтому количество моль этаналя будет таким же: 0.04 моль

Наконец, найдем массу этаналя:

Масса этаналя = количество моль молярная масса
Масса этаналя = 0.04 моль 44.053 г/моль ≈ 1.76 г

Итак, для получения 2.4 г этановой кислоты нам потребуется около 1.76 г этаналя.