Образец известняка, содержащий 12% примесей песка, залили избытком раствора соляной кислоты. Определить объем выделившегося газа (н.у.), если масса исходного образца была 70 г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам необходимо определить количество известняка в образце и реакцию между известняком и соляной кислотой.

Найдем массу чистого известняка в образце. Поскольку образец содержит 12% примесей песка, значит чистого известняка в нем 88%.
Масса чистого известняка = 70 г * 0.88 = 61.6 г

Реакция между известняком (CaCO3) и соляной кислотой (HCl) протекает по следующему уравнению:
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Согласно уравнению реакции, 1 моль CaCO3, реагируя с 2 молями HCl, выделяет 1 моль CO2. Молярная масса известняка CaCO3 = 100.1 г/моль.

Подсчитаем количество молов чистого известняка в образце:
n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 61.6 г / 100.1 г/моль = 0.615 моль

Следовательно, из 0.615 моль CaCO3 выделяется 0.615 моль CO2.

Объем выделившегося газа в н.у. можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа: V = n * 22.4 л/моль (при н.у.)

V(CO2) = 0.615 моль * 22.4 л/моль = 13.8 л

Таким образом, объем выделившегося газа (н.у.) при реакции известняка с соляной кислотой равен 13.8 л.