Задача по химии Углекислый газ объёмом 16,8л (н. у.) поглотили 400г 28%-го раствора гидроксида калия. Определите, какие вещества содержатся в полученном растворе, и рассчитайте их количества и массовые доли.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Напишем уравнение химической реакции между углекислым газом (CO2) и гидроксидом калия (KOH):

CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2O

Найдем количество моль углекислого газа:

n(CO2) = V/22.4 = 16.8/22.4 = 0.75 моль

Найдем количество моль гидроксида калия:

m(KOH) = 400 г * 0.28 / 56.1 = 2 моль

Из уравнения видно, что каждый моль углекислого газа реагирует с двумя молями гидроксида калия. Следовательно, все углекислый газ реагировал.

Получим раствор калия карбоната (K2CO3) и воды (H2O).

Найдем количество моль K2CO3:

n(K2CO3) = n(CO2) = 0.75 моль

Найдем массу K2CO3:

m(K2CO3) = n(K2CO3) M(K2CO3) = 0.75 (39 + 12 + 3*16) = 66 г

Найдем количество моль H2O:

n(H2O) = 2*n(CO2) = 1.5 моль

Найдем массу H2O:

m(H2O) = n(H2O) M(H2O) = 1.5 (2 + 16) = 34 г

Таким образом, в полученном растворе содержится 66 г калия карбоната и 34 г воды. Массовые доли составляют 66/(66+34)100% ≈ 66% для K2CO3 и 34/(66+34)100% ≈ 34% для H2O.