Решить задачу!Сколько граммов воды и сколько дм*3 диоксида углерода образовалось при сгорании 24 г. метана

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи, сначала нам необходимо записать уравнение реакции сгорания метана:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что в результате сгорания 1 моль метана образуется 1 моль диоксида углерода и 2 моля воды.

Молярная масса CH4 = 16 г/моль
Молярная масса CO2 = 44 г/моль
Молярная масса H2O = 18 г/моль

Теперь можно перейти к расчетам:

Найдем количество молей метана:
n(CH4) = m(CH4) / M(CH4) = 24 г / 16 г/моль = 1.5 моль

По коэффициентам уравнения найдем количество молей воды и диоксида углерода:
n(CO2) = n(СН4) = 1.5 моль
n(H2O) = 2 * n(CH4) = 3 моль

Найдем массы образовавшихся веществ:
m(CO2) = n(CO2) M(CO2) = 1.5 моль 44 г/моль = 66 г
m(H2O) = n(H2O) M(H2O) = 3 моль 18 г/моль = 54 г

Таким образом, при сгорании 24 г метана образуется 66 г диоксида углерода и 54 г воды.