Составьте уравнения гидролиза следующих солей, охарактеризуйте приблизительно, какое значение рН будет иметь водный раствор каждого из них: CaS. MgCl2. Na2SO4. K2CO3. NH4NO3. Al(NO3)2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Гидролиз CaS:
CaS + H2O -> Ca(OH)2 + H2S
pH раствора будет выше 7 из-за образования гидроксида кальция, который является основанием.

2) Гидролиз MgCl2:
MgCl2 + 2H2O -> Mg(OH)2 + 2HCl
рН приблизительно будет равен 7 из-за образования слабого основания магния и слабой кислоты HCl.

3) Гидролиз Na2SO4:
Na2SO4 + 2H2O -> 2NaOH + H2SO4
pH будет выше 7 из-за образования гидроксида натрия, который является основанием.

4) Гидролиз K2CO3:
K2CO3 + H2O -> 2KOH + H2CO3
pH будет выше 7 из-за образования гидроксида калия, который является основанием.

5) Гидролиз NH4NO3:
NH4NO3 + H2O -> NH4OH + HNO3
рН будет ниже 7 из-за образования слабого основания NH4OH и сильной кислоты HNO3.

6) Гидролиз Al(NO3)2:
Al(NO3)2 + 3H2O -> Al(OH)3 + 2HNO3
pH будет выше 7 из-за образования гидроксида алюминия, который является слабым основанием.