Вопрос по химии Какая масса 10%-ного раствора нитрата магния прореагирует с 180 г 10%-ного раствора гидроксида калия?

Точность промежуточных вычислений — до тысячных. Ответ округли до десятых. Например: 367.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Нитрат магния (Mg(NO3)2) + Гидроксид калия (KOH) → Магния гидроксид (Mg(OH)2) + Нитрат калия (KNO3)

Найдем количество вещества каждого реагента:

Для раствора но калия: m = 180 г, % = 10%, плотность KOH = 1 г/мл
Молярная масса KOH = 39,1 (K) + 16 (O) + 1 (H) = 56,1 г/моль
Масса KOH в 180 г 10%-ного раствора = 180 г * 10% = 18 г
Количество вещества KOH = масса / молярная масса = 18 г / 56,1 г/моль = 0,32 мольДля раствора нитрата магния: % = 10%
Молярная масса Mg(NO3)2 = 24,3 (Mg) + 14 (N) + 48 (O) = 86,3 г/моль
Масса Mg(NO3)2 в 100 г 10%-ного раствора = 10 г
Количество вещества Mg(NO3)2 = масса / молярная масса = 10 г / 86,3 г/моль = 0,12 моль

Определим, что недостает:
Отношение между количеством вещества KOH и Mg(NO3)2 из уравнения реакции: 2:1
Необходимое количество Mg(NO3)2 для реакции = 0,32 моль / 2 * 1 = 0,16 моль

Найдем массу 10%-ного раствора нитрата магния, которая прореагирует с раствором KOH:
Масса Mg(NO3)2 = количество вещества молярная масса = 0,16 моль 86,3 г/моль = 13,8 г

Ответ: Масса 10%-ного раствора нитрата магния, которая прореагирует с 180 г 10%-ного раствора гидроксида калия, составляет 13,8 г.