К раствору содержащий 2,22 г хлорида кальция, К раствору содержащий 2,22 г хлорида кальция, добавили избыток раствора аргентум нитрата. определить сколько барий сульфата выпало в осадок

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса хлорида кальция CaCl2 = 2,22 г

Находим количества моль хлорида кальция:
Молярная масса CaCl2 = 40,08 г/моль (масса кальция) + 2*35,45 г/моль (масса хлора) = 110,98 г/моль
n(CaCl2) = m(CaCl2) / M(CaCl2) = 2,22 г / 110,98 г/моль ≈ 0,02 моль

Так как добавлен избыток раствор аргентум нитрата, то произойдет реакция образования бария сульфата:
CaCl2 + AgNO3 = AgCl + Ca(NO3)2

Так как образуется нерастворимый осадок бария сульфата:
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl

Зная, что процесс происходит с образованием осадка, можем сказать, что количество выпавшего в осадок бария сульфата соответствует количеству исходного хлорида кальция, т.е. количество моль BaSO4 равно количеству моль CaCl2, то есть 0,02 моль.

Теперь находим массу выпавшего в осадок бария сульфата:
n(BaSO4) = 0,02 моль
M(BaSO4) = 137,33 г/моль (молярная масса BaSO4)
m(BaSO4) = n(BaSO4) M(BaSO4) = 0,02 моль 137,33 г/моль ≈ 2,75 г

Итак, в результате реакции образовалось примерно 2,75 г бария сульфата.