Определите массу железа при восстановлении 120 г оксида железа (ǁ) водородом, если выход реакции составляет 90 %.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции восстановления оксида железа (ǁ) водородом:
Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O

Молярная масса Fe2O3 = 255.8 + 316 = 159.7 г/моль
Молярная масса Fe = 55.8 г/моль

Масса Fe2O3 = 120 г
Масса Fe = ?

Выход реакции = 90%

Масса Fe = (масса Fe2O3 - масса Fe2O3 остатка) * выход реакции

Масса Fe = (120 г - (120 г 10%)) 90%
Масса Fe = (120 г - 12 г) 0.9
Масса Fe = 108 г 0.9
Масса Fe = 97.2 г

Таким образом, масса железа при восстановлении 120 г оксида железа (ǁ) водородом с выходом реакции в 90% составит 97.2 г.