Вычислите объем углекислого газа ,который образовался в результате взаимодействия раствора карбоната калия с 196г раствора серной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим химическое уравнение реакции между карбонатом калия и серной кислотой:

K2CO3 + H2SO4 -> K2SO4 + H2O + CO2

Молярная масса K2CO3 = 138 г/моль, молярная масса H2SO4 = 98 г/моль.

Моля кол-во K2CO3:
n(K2CO3) = m(K2CO3) / M(K2CO3) = 196 г / 138 г/моль ≈ 1.42 моль

Нас интересует объем СО2, который образуется в результате реакции. По закону Дальтона объем газа пропорционален его молекулярной массе:

V(CO2) = n(CO2) V(идеального газа) = n(CO2) 22.4 л/моль

Так как коэффициент при СО2 в данном уравнении 1, n(CO2) = n(K2CO3) ≈ 1.42 моль.

V(CO2) ≈ 1.42 моль * 22.4 л/моль ≈ 31.77 л

Таким образом, объем углекислого газа, который образовался в результате взаимодействия раствора карбоната калия с 196г раствора серной кислоты, составляет примерно 31.77 л.