Сколько CaCo3 образуется при взаимодействии 28 г CaO и 22г CO2?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество молей каждого вещества:

Молярная масса CaO = 40.078 г/моль
Молярная масса CO2 = 44.01 г/моль

Молей CaO = 28 г / 40.078 г/моль ≈ 0.698 моль
Молей CO2 = 22 г / 44.01 г/моль ≈ 0.5 моль

Реакция CaO + CO2 -> CaCO3

Моль соединения CaCO3, образующегося при реакции, равно меньшему из количеств молей реагентов, участвующих в реакции (в данном случае CO2).

Таким образом, количество молей CaCO3, образующегося при реакции, равно 0,5 моль.

Молярная масса CaCO3 = 100.09 г/моль

Объем CaCO3 = 0.5 моль * 100.09 г/моль ≈ 50.045 г

Итак, образуется примерно 50 г CaCO3 при взаимодействии 28 г CaO и 22 г CO2.