Медно-алюминиевый сплав обработали 60 г соляной кислоты(Массовая доля HCl составляет 10%).Вычислите массу и объём выделившегося газа(н.у.)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса HCl = 60 г
Массовая доля HCl = 10%

Найдем массу HCl в растворе:
Масса HCl = 60 г * 10% = 6 г

Найдем количество вещества HCl:
n(HCl) = масса / молярная масса
n(HCl) = 6 г / 36.46 г/моль = 0.1645 моль

Уравнение реакции образования газа:
2HCl + Zn -> ZnCl2 + H2

Найдем количество выделившегося газа (H2) по уравнению реакции:
По уравнению реакции, на каждые 2 молекулы HCl выделяется 1 молекула H2.
Таким образом, количество выделившегося газа (H2) равно количеству HCl:
n(H2) = 0.1645 моль

Найдем массу выделившегося газа (H2):
Масса H2 = количество молярная масса
Масса H2 = 0.1645 моль 2 г/моль = 0.329 г

Найдем объем выделившегося газа (H2) в н.у.:
V = n 22.4 л/моль
V = 0.1645 моль 22.4 л/моль = 3.68 л

Таким образом, масса выделившегося газа (H2) составляет 0.329 г, а объем - 3.68 л (н.у.).