Нужна ваша помощь с химией Ответ подтвердите расчетом.
24. Рассчитайте молярную растворимость Ca(NH4) [Fe(CN)6] в 1) воде, 2)
0,01 М растворе KNO3, 3) 0,01 М растворе NH4CI, 4) 0,01 М растворе CaCl, ,
5) 0,01 М растворе (NH4) [Fe(CN)6]. Кs(Ca(NH4) [Fe(CN)6]) = 4*10^-8г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: Ks(Ca(NH4) [Fe(CN)6]) = 4*10^-8 г.

1) Вода:
M(Ca(NH4) [Fe(CN)6]) = √(Ks(Ca(NH4) [Fe(CN)6])) = √(410^-8) = 210^-4 г/л

2) 0,01 М раствор KNO3:
Молярная концентрация ионов Ca2+ и NH4+ будет равна 0,01 М, а концентрация ионов Fe(CN)6 уменьшится на столько, чтобы произведение концентраций катионов и анионов оставалось равным Ks. Рассчитаем концентрацию Fe(CN)6, используя константу растворимости:
Ks = [Ca2+][NH4+][Fe(CN)6]
410^-8 = (0,01)^2[Fe(CN)6]
[Fe(CN)6] = 4*10^-6 М

3) 0,01 М раствор NH4CI:
Аналогично пункту 2, рассчитываем концентрацию Fe(CN)6:
Ks = [Ca2+][NH4+][Fe(CN)6]
410^-8 = (0,01)^2[Fe(CN)6]
[Fe(CN)6] = 4*10^-6 М

4) 0,01 М раствор CaCl:
Ks = [Ca2+][NH4+][Fe(CN)6]
410^-8 = (0,01)[Fe(CN)6]
[Fe(CN)6] = 4*10^-7 М

5) 0,01 М раствор (NH4) [Fe(CN)6]:
Молярная концентрация Ca(NH4) [Fe(CN)6] равна 0,01 М.

Таким образом, молярная растворимость Ca(NH4) [Fe(CN)6] в различных растворах будет следующей:
1) Вода - 210^-4 г/л
2) 0,01 М раствор KNO3 - 410^-6 М
3) 0,01 М раствор NH4CI - 410^-6 М
4) 0,01 М раствор CaCl - 410^-7 М
5) 0,01 М раствор (NH4) [Fe(CN)6] - 0,01 М