При сливании растворов сульфатов натрия 46 гр 56% с раствором хлорид бария образовался белый осадок, найти его массу.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи используем уравнение реакции между сульфатом натрия и хлоридом бария:

Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2NaCl

Молярная масса BaSO4 = 233.39 г/мол
Молярная масса BaCl2 = 208.23 г/моль

Найдем количество молей BaSO4, образовавшегося при реакции:

m_BaSO4 = 46 г * 56% / (142 г/моль) = 18 ммоль

Так как коэффициент при BaSO4 в уравнении реакции равен 1, масса осадка бария равна массе BaSO4:

m_осадка = 18 ммоль * 233.39 г/моль = 420.1 г

Ответ: масса белого осадка, образовавшегося при слиянии растворов, составила 420.1 г.